مولاریته

مولاریته

«مولاریته» (Molarity)، معمول‌ترین واحد غلظت در محلول‌ها و همچنین به دلیل اینکه این واحد،استوکیومتری واکنش‌ها را نیز شامل می‌شود، استفاده از آن بسیار پرکاربرد است. مولاریته (M)(M) به صورتتعداد مول حل شونده در ۱ لیتر محلول تعریف و به طور مشابه، این واحد به صورت میلی‌مول حل‌شونده به ۱ میلی‌لیتر محلول نیز تعریف می‌شود.

در نتیجه واحد مولاریته، مول بر لیتر (mol/L)(mol/L) است که به اختصار با حرف MM نمایش داده می‌شود. به طور مثال،‌ ۱ مول ساکاروز (342 گرم) در میزان کافی از آب که در نهایت حجم یک لیتر از محلول را بدست دهد دارای غلظت 1mol/L1mol/L یا 1 مولار است. درشیمی، برای نمایش غلظت محلول‌ها از کروشه استفاده می‌کنند. به طوریکه فرمول مولکولی یا نام ماده در داخل کروشه قرار بگیرد. مانند مثال زیر:

1M1M = [ساکاروز]

خوانش مثال بالا به این صورت است: غلظت ساکاروز، ۱ مولار است.

رابطه بین حجم، مولاریته و مول به شکل زیر قابل تعریف است:

VLMmol/L=L/(molL/)=molesVLMmol/L=L̸(molL̸)=moles

غلظت‌ها در آزمایشگاه معمولا بر اساس نسبت‌های جرم به جرم (m/m)(m/m) یا جرم به حجم بیان می‌شوند.

غلظت یونها

غلظت یون‌ها در محلول

برای توضیح غلظت یون‌ها در یک محلول، واکنشحل شدن آمونیوم دی‌کرومات را در آب نظر بگیرید:

(NH4)2Cr2O7(s)H2O(l)−−−−−−−→2NH+4(aq)+Cr2O2−7(aq)(NH4)2Cr2O7(s)→H2O(l)2NH4+(aq)+Cr2O72−(aq)

آمونیوم دی‌کرومات به عنوان ترکیبی یونی شناخته می‌شود که در هر مول از واحد فرمولی خود شامل یون‌های Cr2O2−7Cr2O72− و NH+4NH4+ است. همانند دیگر ترکیبات یونی، این ترکیب نیز در دسته‌بندیالکترولیت‌های قوی قرار می‌گیرد که به هنگام حل شدن در محلول آبی به یون‌های تشکیل دهنده خود تفکیک می‌شود. در نتیجه، طبق واکنش بالا، هر مول آمونیوم دی‌کرومات به هنگام حل شدن در آب، یک مول Cr2O2−7Cr2O72− و ۲ مول NH+4NH4+ تولید می‌کند.

بنابراین، به هنگام محاسبات غلظت یون‌ها در یک محلول باید واحد فرمولی آن و همچنین واکنش انحلال آن‌را بدانیم. به طور مثال، به هنگام انحلال آمونیوم دی‌کرومات در آب، هر مول از آن به هنگام حل شدن، ۳ مول یون محلول در آب تولید می‌کند، یعنی اگر محلولی با غلظت 1.43M1.43M از آمونیوم دی‌کرومات داشته باشیم، غلظت کل یون‌های محلول عبارتست از:

3×1.43 M=4.29 M

غلظت یونها

غلظت یون‌ها در محلول

برای توضیح غلظت یون‌ها در یک محلول، واکنشحل شدن آمونیوم دی‌کرومات را در آب نظر بگیرید:

(NH4)2Cr2O7(s)H2O(l)−−−−−−−→2NH+4(aq)+Cr2O2−7(aq)(NH4)2Cr2O7(s)→H2O(l)2NH4+(aq)+Cr2O72−(aq)

آمونیوم دی‌کرومات به عنوان ترکیبی یونی شناخته می‌شود که در هر مول از واحد فرمولی خود شامل یون‌های Cr2O2−7Cr2O72− و NH+4NH4+ است. همانند دیگر ترکیبات یونی، این ترکیب نیز در دسته‌بندیالکترولیت‌های قوی قرار می‌گیرد که به هنگام حل شدن در محلول آبی به یون‌های تشکیل دهنده خود تفکیک می‌شود. در نتیجه، طبق واکنش بالا، هر مول آمونیوم دی‌کرومات به هنگام حل شدن در آب، یک مول Cr2O2−7Cr2O72− و ۲ مول NH+4NH4+ تولید می‌کند.

بنابراین، به هنگام محاسبات غلظت یون‌ها در یک محلول باید واحد فرمولی آن و همچنین واکنش انحلال آن‌را بدانیم. به طور مثال، به هنگام انحلال آمونیوم دی‌کرومات در آب، هر مول از آن به هنگام حل شدن، ۳ مول یون محلول در آب تولید می‌کند، یعنی اگر محلولی با غلظت 1.43M1.43M از آمونیوم دی‌کرومات داشته باشیم، غلظت کل یون‌های محلول عبارتست از:

3×1.43 M=4.29 M